Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии. Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии Атому с наименьшим радиусом соответствует электронная формула

За 2 четверть

I вариант

1 . В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:

2 .

А) Be Б) Mg В) Ca Г) Sr

3 . В химических реакциях металлы II группы главной подгруппы:

восстановители.

4.. По сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:

В) равной активности.

5. Атомную кристаллическую решетку имеет А) железо Б) оксид углерода (IV) В) оксид кремния (IV) Г) водород

6. Во фразе «зубная паста с фтором» речь идет о: А) химическом элементе; Б) простом веществе; В) атомах фтора; Г) молекулах фтора.

7.

8. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при А) нагревании раствора Б) разбавлении раствора В) введении в раствор сильной кислоты Г) добавлении в раствор хлорида натрия

9.

10. Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение реакции А) N2 + 3H2 → 2NH3; Б)N2 + O2 → 2NO; В) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O; Г) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O.

Контрольная работа по химии 9 класс за 2 четверть

II вариант

Выберите один правильный ответ из предложенных.

1 . В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне:

А) 1 электрон; Б) 2 электрона;

В) 3 электрона; Г) 4 электрона.

2. Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:

А) Al Б) In В) Tl Г) B

3 . В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:

А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и

восстановители.

4 . По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной подгруппы:

А) более химически активные; Б) менее активные;

В) равной активности.

5 . Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:

А) Li ; Б) Са; В) Na; С) Mg

6. Веществом молекулярного строения является А) хлорид натрия Б) графит В) оксид углерода (IV)) Г) оксид калия

7 . Для разделения несмешивающихся жидкостей используют: А) делительную воронку; Б) обычную воронку; В) ступку и пестик; Г) круглодонную колбу и холодильник.

8. Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация

А) 1s22s22p63s23p2 Б) 1s22s22p4 В) 1s22s22p63s23p4 Г) 1s22s22p2

9 . Атомную кристаллическую решетку имеет А) железо Б) оксид углерода (IV) В) оксид кремния (IV) Г) водород

10. Схеме превращения N0→ N+2 соответствует уравнение реакции А) N2 + 3H2 → 2NH3 Б) N2 + O2 → 2NO В) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Г) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Ответы на мониторинговую работу в 9 классе

1 вариант

1-Б, 2- А, 3- Б, 4-Б, 5- В, 6 – А, 7 – В, 8- В, 9- В, 10-Г

2 вариант

1-А, 2- А, 3-Б, 4-А, 5- В, 6- В, 7-А, 8- В, 9-В, 10 –Б

«Строение электронной оболочки» - Группа. - На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами. N – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней. Правила: Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. - Краткая электронная запись. Третий уровень. - Орбиталь состоит из квантовых ячеек.

«Электронное строение атомов элементов» - Атом бериллия. Электронное строение атомов элементов. Атом гелия. Ковалентная связь. КПС образуют атомы разных неметаллов. Число электронов в наружном слое атомов элементов. Число электронов в атоме элемента. Атом углерода. Атом лития. Атом водорода. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.

«Состав атома» - Резерфорд Эрнст (1871–1937). Дальтон - английский химик и физик, с 1822г. член Лондонского королевского общества. Томсон осуществил исследования по геометрии электронограмм, теории рассеяния. Ядро. Родился Эрнст в Спринг-Броуве (ныне Брайтуотер) в Новой Зеландии. Атомное ядро. Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765).

«Строение атома» - Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2). На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. Определите окислитель и восстановитель. Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5.

«Атомы химических элементов» - Строение атома железа. Определить состав атомов. Энергетическая диаграмма. Фундаментальные открытия. Изотопы. Схемы распределения электронов. Атом. Электронная конфигурация атомов. Формулировка Периодического закона. Химический элемент. Модели строения атомов. Порядковый номер химического элемента. Строение электронных оболочек атомов.

«Заряжённые частицы» - Метод толстослойных фотоэмульсий. Ядра и частицы. Изотопы. Ядра изотопов водорода. Пузырьковая камера позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы. Применение изотопов. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления.

Всего в теме 12 презентаций

А) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Б) 1s2 2s2 2p4
В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Г) 1s2 2s2 2p2

Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится при:

1)нагревании раствора,

2)разбавлении раствора,

3)введении в раствор сильной кислоты,

4)добавлении в раствор хлорида натрия

Кислую среду имеет водный раствор:

1)фосфата натрия,

2)гидрофосфата натрия,

3)дигидрофосфата натрия,

4)сульфата натрия???

а)ns2 np3 б) ns2 np4 в) ns2 np5 г) ns2 np2
2.Из перечисленных элементов наименьший атомный радиус имеет атом:
а) бром б) хлор в) йод г) фтор
3. Наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

4. Металлические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O
а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают
5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
а) F2, NaCl б) HCl, НBr в) Cl2, Br2 г) BaCl2, I2
6. Свойство, характерное для серы:
а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) не горит
г) поводит электрический ток
7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:
а) SO3 → FeS → SO2 б) MgS → S → SO2 в) SO2 → S → H2S г) S → H2S → Al2S3
9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
а)H2 SO3 б) Na в) SiO2 г) CаO
10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 → SO2 + H2O:
а) 4 б) 7 в) 9 г) 12

1.Неметаллом является
1) Sr 2) Ca 3) Se 4) Mn

2.Внешнему уровню атома неметалла соответствует электронная конфигурация
1)2s1 2)3s23p1 3)4s2 4)2s22p2

3.Какое утверждение является неверным?
1)на внешнем уровне атомов неметалолов, как правило 4
и более электронов.
2)Неметаллы - простыен вещества, имеющие разнообразную окраску. 3)Для неметаллов характерна ионная кристалическая решетка.
4)В переодической системе Д.И. Менделеева неметаллические свойства элементов увеличиваются в периодах слева направо.

4.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов
1)C-Si-N 2)As-P-N 3)Cl-S-C 4)Cl-Br-I

5.Химическая реакция возможна между веществами:
1)CO2 и NO2 2)S и Mg(OH)2 3)Cl и O2 4)SO3 и KOH

6.Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и разбавленой серной кислотой равна
1) 3 2) 5 3)7 4)9

7.Соотнесите: Схема превращений
A)NH3+CuO -> Cu+N2+H2O
Б)С+H2SO4->CO2+SO2+H2O
B)Al2S3+O2->Al2O3+SO2
Изменени степение степени окисления окислителя
1)Э+6 ->Э+4 2)Э+5->Э+3 3)Э0->Э-2 4)Э+2->Э0